معنى أيونات :
-
الذرة عبارة عن نواة يدور حولها مجموعة من
الإلكترونات سالبة الشحنة فى مدارات .
-
النواة تحتوى على :
*
نيوترونات متعادلة الشحنة ( أى عدد الشحنات الموجبة
فيها يساوى الشحنات السالبة ) ويمكن أن تتحرر لتنتقل فى مدار ذرة أخرى .
*
بروتونات موجبة الشحنة لا تنتقل من ذرة لأخرى لأنها
مقيدة بحدود النواة .
-
يقال للذرة أنها متعادلة عندما يكون عدد الشحنات
السالبة ( للإلكترونات ) يساوى عدد الشحنات الموجبة ( للبروتونات ) .
-
الإلكترونات تتوزع فى مدارات حول النواة بحيث إن
الإلكترونات الموجودة فى المستوى الأخير هى التى تشارك فى تفاعل الذرة مع ذرات العناصر
الأخرى .
-
تدخل الذرة فى تفاعلات لكى تكمل مستوى الطاقة
الأخير لها بالإلكترونات وبالتالى تستقر .
-
ذرة الهيليوم
لا تحتاج إلى فقد أو إكتساب إلكترونات
لأن مستوى الطاقة الأخير لها ( المدار الأخير ) مكتمل بالعدد الذى يتحمله من
الإلكترونات وهو 2 إلكترون .
-
ذرة الصوديوم
تحتاج لفقد إلكترون أسهل لها من إكتساب 7
إلكترونات للوصول لحالة الإستقرار ( يعنى الوصول لحالة تشبع وإكتمال المستوى
الأخير بالإلكترونات التى يتحملها ) .
-
ذرة الأكسجين
*
متعادلة فيها 8 بروتون موجب الشحنة و 8 إلكترون
سالب الشحنة .
*
بعد توزيع الإلكترونات فى مستويات الطاقة حول
النواة يبقى 2 إلكترون لإكتمال مستوى الطاقة الأخير بالإلكترونات التى يتحملها وهى
8 إلكترونات .
*
ذرة الأكسجين أسهل لها أن تكتسب 2 إلكترون من أن
تفقد 6 إلكترون للوصول لحالة الإستقرار والثبات .
* عندما تدخل
ذرة الأكسجين فى تفاعل تكتسب 2 إلكترون فتزيد الشحنات السالبة عن الموجبة بقيمة
شحنتين فتسمى أيون سالب O - - .
-
ذرة الماغنسيوم
أسهل لها أن تفقد 2 إلكترون من مستواها الأخير
من أن تكتسب 6 إلكترونات للوصول لحالة الإستقرار فعندما تفقد 2 إلكترون فى التفاعل
تزيد الشحنات الموجبة فى الذرة بقيمة شحنتين فتسمى تلك الذرة أيون موجب Mg++ , لاحظ قبل
فقد الإلكترونين كانت الذرة متعادلة ( أى تحتوى على 12 شحنة موجبة و 12 شحنة
سالبة ) .
-
إذن :
الأيون الموجب :
هو ذرة عنصر فقدت إلكترون أو أكثر
.
الأيون السالب :
هو ذرة عنصر إكتسبت إلكترون أو
أكثر .