الرابطة التساهمية

♦ هناك ذرات مستقرة إلكترونياً

بمعنى أن :

آخر مستوى إلكترونات لها ممتلئ بالإلكترونات لذلك فهى خاملة لاتدخل فى تفاعلات كيميائية مع غيرها من الذرات إلا نادراً جداً ،

مثل الغازات النبيلة

وهى الهيليوم والنيون والأرجون والكربتون والزينون والرادون .

♦ هناك ذرات غير مستقرة إلكترونياً

بمعنى أن :

آخر مستوى إلكترونات لها غير ممتلئ بالإلكترونات فيمكنها أن تدخل فى تفاعلات مع ذرات أخرى لتفقد إلكترونات من مستواها الأخير أو تكتسب إلكترونات أيهما أسهل لها وذلك لتصل لحالة الإستقرار .

فإذا إتحدت ذرتين نتيجة فقد أحدهما لإلكترونات وإكتساب الأخرى لها تسمى الرابطة التى تنشأ بينهما بالرابطة الأيونية .

فمثلاً :

يتفاعل الصوديوم ( عدده الذرى 11 ) مع الكلور( عدده الذرى 17 ) لتكوين كلوريد الصوديوم حيث :

تفقد ذرة الصوديوم إلكترون لتصبح أيون موجب ( بسبب نقص الشحنات السالبة فى الذرة ) فتستقر ،

وتكتسب ذرة الكلور إلكترون لتصبح أيون سالب ( بسبب زيادة الشحنات السالبة فى الذرة ) فتستقر .

سبب تكون الرابطة التساهمية :

أن هناك عناصر من الصعب أن تفقد أو تكتسب إلكترونات من مستوى الإلكترونات الخارجى لها بسبب عدد الإلكترونات فى ذلك المستوى ولذلك تلجأ كل ذرة من الذرات المتفاعلة للمشاركة بإلكترون أو أكثر من مستوى الإلكترونات الخارجى لها لكى يكتمل مستواها الأخير بالإلكترونات فمثلاً :

ذرة عنصر الكربون :

يوجد بها 6 بروتونات و6 إلكترونات بمعنى أن المستوى الأخير لها يحتوى على أربعة إلكترونات فهى :

♦ إما أن تفقد تلك الأربعة لتصبح مستقرة إلكترونياً ليصبح المستوى الخارجى ( الأول فى تلك الحالة ) مكتمل بإلكترونين .

♦ أو أن تكتسب أربعة إلكترونات ليصبح المستوى الخارجى ( الثانى فى تلك الحالة ) مكتمل بثمانية إلكترونات

وكلاهما صعب لأن فقد أو إكتساب ذلك العدد الكبير من الإلكترونات يحتاج إلى طاقة كبيرة جداً .

لذلك تلجأ ذرة الكربون تلك إلى مشاركة بالأربع إلكترونات تلك لتصل لحالة الإستقرار ، تسمى تلك المشاركة بالرابطة التساهمية .

الرابطة التساهمية :

هى إتحاد ذرتين نتيجة مساهمة كل منهما بالإلكترونات وذلك عندما يتعذر الوصول لحالة الإستقرار بفقد أو إكتساب إلكترونات فتلجأ كل ذرة من الذرات المتفاعلة للمشاركة بإلكترون أو أكثر من مستوى الإلكترونات الخارجى لها لكى يكتمل المستوى الخارجى لتلك الذرات بالإلكترونات .

فعندما تقترب ذرة الكربون من الذرة التى ستكون معها الرابطة التساهمية وتتداخل سحابتهما الإلكترونية ( مستويات الإلكترونات ) تصبح هناك إلكترونات مشتركة بين الذرتين تنجذب إلى نواتى الذرتين ،

فبعض الوقت تكون تلك الإلكترونات المشتركة فى مستوى الطاقة الخارجى لأحد الذرتين فيكتمل هذا المستوى لتستقر تلك الذرة

والبعض الآخر من الوقت تكون تلك الإلكترونات فى مستوى الطاقة الخارجى للذرة الأخرى فيكتمل مستواها الخارجى لتستقر هى الأخرى .

مثال :

إتحاد 4 ذرات من الهيدروجين مع ذرة من الكربون لتكوين الميثان CH4 .

حيث يوجد فى مستوى الطاقة الخارجى لذرة الهيدروجين إلكترون واحد ويمتلئ ذلك المستوى إذا إكتسب إلكترون واحد ، لأن المستوى الأول للذرة يمتلئ ويتسع لإلكترونين .

وبالمثل يوجد فى مستوى الطاقة الخارجى لذرة الكربون 4 إلكترونات ويمتلئ ذلك المستوى إذا إكتسب 4 ذرات أخرى ، لأن المستوى الثانى للذرة يمتلئ بثمانية إلكترونات .

نلاحظ أن :

- المدار الأخير في ذرة الكربون أصبح يحتوي على (8) إلكترونات .

- المدار الأخير في كل ذرة هيدروجين أصبح يحتوي على إلكترونين .

وبعد ذلك الترتيب استقرت ذرات الكربون والهيدروجين .

أشكال الرابطة التساهمية :

رابطة تساهمية أحادية :

الذرة تشارك بإلكترون واحد

مثل :

- المثال السابق ( الهيدروجين + الكربون )

- الرابطة فى CL2

حيث يحتوى المدار الأخير لذرة الكلور على 7 إلكترون ( عدده الذرى 17 )

نلاحظ أن :

المدار الأخير في كل ذرة كلور أصبح يحتوي على (8) إلكترونات .

وبعد ذلك الترتيب استقرت ذرات الكلور .

رابطة تساهمية ثنائية :

الذرة تشارك بإلكترونين

مثل :
جزئ CO2

حيث يحتوى المدار الأخير لذرة الأكسجين على 6 إلكترون ( عدده الذرى 8 ) فى حين يحتوى المدار الأخير لذرة الكربون على 4 إلكترونات فتشارك ذرة الكربون بإلكترونين مع كل ذرة أكسجين O .

نلاحظ أن :
- المدار الأخير في ذرة الكربون أصبح يحتوي على (8) إلكترونات .

- المدار الأخير في كل ذرة أكسجين أصبح يحتوي على (8) إلكترونات.

وبعد ذلك الترتيب استقرت ذرات الكربون والأكسجين .

رابطة تساهمية ثلاثية :

الذرة تشارك بثلاث إلكترونات

مثل :

جزئ N2

حيث يحتوى المدار الأخير لذرة النيتروجين على 5 إلكترون ( عدده الذرى 7 ) فتشارك كل ذرة نيتروجين فى جزئ النيتروجين N2 بثلاث إلكترونات .

نلاحظ أن :
المدار الأخير في كل ذرة نيتروجين أصبح يحتوي على (8) إلكترونات.

وبذلك إستقرت ذرتى النيتروجين .