>
الأحماض :
- هى مواد تطلق أيونات الهيدروجين الموجبة +H عند ذوبانها فى الماء
ويتفاعل أيون +H مع الماء H2O لتكوين أيون الهيدرونيوم + H3O .
مثل : حمض الهيدروكلوريك HCL .
- المحاليل الحمضية :
طعمها لاذع مثل عصير البرتقال والليمون ( حيث يحتويان على حمض الستريك )
القواعد :
- مواد تستقبل أيونات الهيدروجين الموجبة +H عند ذوبانها فى الماء ، حيث تنجذب أيونات الهيدروجين من بعض جزيئات الماء إليها وتبقى وتتكون أيونات هيدروكسيد -OH .
أو تطلق مجموعة هيدروكسيد -OH عند ذوبانها فى الماء مثل NaOH
حيث تنفصل أيونات الصوديوم +Na عن أيونات الهيدروكسيد -OH .
خلاصة القول :
سواء المادة تُطلق أو تستقبل المهم إن :
المحلول القاعدى : فيه هيدروكسيد -OH كثير ( أكثر فى العدد من +H3O ) .
والملحول الحامضى : فيه هيدرونيوم +H3O كثير ( أكثر فى العدد من -OH ) .
والمحلول المتعادل : فيه أعداد متساوية من - OH و +H3O .
الحمض القوى :
هو الحمض القادر عند ذوبانه فى الماء على إطلاق أيونات +H أكثر
بمعنى آخر يتأين بسهولة
بمعنى آخر تنفصل آيوناته بسهولة
بمعنى آخر يتأين تأين كامل .
الحمض الضعيف :
هو الحمض الذى يطلق عند ذوبانه فى الماء أيونات +H أقل
بمعنى آخر يتأين بصعوبة
بمعنى آخر تنفصل آيوناته بصعوبة
بمعنى آخر يتأين تأين جزئى .
القاعدة القوية :
هى القاعدة التى تطلق عند ذوبانها فى الماء أيونات -OH أكثر
بمعنى آخر تتأين بسهولة
بمعنى آخر تنفصل آيوناتها بسهولة
بمعنى آخر تتأين تأين كامل .
القاعدة الضعيفة :
هى القاعدة التى تطلق عند ذوبانها فى الماء أيونات -OH أقل
بمعنى آخر تتأين بصعوبة
بمعنى آخر تنفصل آيوناتها بصعوبة
بمعنى آخر تتأين تأين جزئى .
درجة الأس الهيدروجينى (PH) لوسط ما :
هى مقياس من 14 درجة لقياس لتركيز أيونات +H ( الشحنة الموجبة ) وأيونات الهيدروكسيل -OH ( الشحنات السالبة ) فى هذا الوسط .
بمعنى أدق : هو مقياس لقياس حمضية أو قاعدية المحاليل وذلك بواسطة :
= شرائط خاصة تتلون بلون معين يعبر عن درجة ph .
= أجهزة رقمية يتم وصلها بالمحلول المراد قياس ph له .
نجد أن :
بعض جزيئات الماء النقي تتفكك من تلقاء نفسها ويتكون أيونات هيدروكسيل -OH وأيونات هيدرونيوم +H3O
فمثلاً :
فى المحلول المائى الحمضى :فمثلاً :
يكون تركيز - H3O +> OH وقيمة PH أقل من 7 ( أى من 0 إلى 7 ) .
فى المحلول المائى القاعدى :
يكون تركيز -H3O + < OH وقيمة PH أكبر من 7 ( أى من 8 إلى 14 ) .
فى المحلول المائى المتعادل ( بمعنى لاحمضى ولاقاعدى ) مثل الماء النقى :
يكون تركيز -H3O + = OH وقيمة PH تساوى 7 .
حيث أن بعض جزيئات الماء النقي تتفكك من تلقاء نفسها ويتكون أيونات هيدروكسيل -OH وأيونات هيدرونيوم +H3O
إذن :
♦ كلما زاد إطلاق الحمض لـ +H
كلما زادت أيونات الهيدرونيوم H3O الموجبة التى أنتجها الحمض
كلما قل PH له
كلما كان أشد
كلما إقترب PH للمحلول من الصفر
كلما كان وسط حامضى قوى .
بمعنى أنه لو كانت PH لمحلول هى 6 فإنه يعتبر وسط حمضى ضعيف .
مثل :
حمض الهيدروكلوريك HCL .
♦ كلما زاد إطلاق القاعدة لـ -OH
كلما زادت أيونات الهيدروكسيد -OH السالبة التى أنتجتها القاعدة
كلما زاد PH لها
كلما كانت أشد وأقوى قاعدية
كلما إقترب PH للمحلول من 14
كلما كان وسط قاعدى قوى .
بمعنى أنه لو كانت PH لمحلول هى 8 فإنه يعتبر وسط قاعدى ضعيف .
مثل :
هيدروكسيد الصوديوم NaOH وهيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)2 .
ملحوظة :
إذا قلنا مثلاً أن كتلة جسم هى 2 كيلوجرام وأن كتلة جسم آخر هى 1 كيلوجرام :
فيكون كتلة الثانى هى نصف كتلة الأول أو كتلة الأول هى ضعف كتلة الثانى ، ولاينطبق ذلك على الـ PH .
فليس معنى أن PH لحمض هى 2 ولحمض آخر هى 1
أن الحمضية للحمض الثانى هى ضعف الحمضية للحمض الأول
ولكن معناه أن :
الحمضية للحمض الثانى هى عشرة أضعاف حمضية الأول
فنقصان PH للحمض بمقدار درجة واحدة يعنى زيادة الحمضية عشرة أضعاف .
بمعنى أن :
PH = 1 و PH = 2 الفرق بينهم هو 10 أضعاف
إذن : حمضية الأول أعلى عشرة مرات من حمضية الثانى .
PH = 1 و PH = 3 الفرق بينهم هو 100 ضعف
إذن : حمضية الأول أعلى مائة مرة من حمضية الثانى .
أمثلة للـ ph : - ph للعصير المعدى هى من 1.5 إلى 3.5
- ph لعصير الليمون هى 2
- ph لعصير العنب 3.3
- ph للماء النقى هى 7
- ph لعصير الطماطم هى 4
- ph للحليب هى 6
- ph للبيض هى 8
- ph للأمونيا هى 11
